Procesul de cavitație
Presiunea în momentul vaporizării lichidului este presiunea de vaporizare (presiunea de vapori saturată) a lichidului. Mărimea presiunii de vaporizare a lichidului este legată de temperatură. Cu cât temperatura este mai ridicată, cu atât este mai intensă mișcarea moleculară și cu atât este mai mare presiunea de vaporizare. Presiunea de vaporizare a apei curate cu temperatura normală de 20 "C este 233,8Pa (0,0238kgf / cm2), iar presiunea de vaporizare a 100 ℃ apă este de 101 296 Pa (1.033 kgf / cm2). Prin urmare, atunci când presiunea de 20 temperature temperatura normală apa scade la 233,8 Pa, Începe să se vaporizeze Se poate observa că presiunea la o anumită temperatură este un factor extern care favorizează vaporizarea lichidelor.
La o anumită temperatură, când presiunea este redusă la presiunea de vaporizare la acea temperatură, lichidul generează bule umplute cu gaz, care este cauza principală a cavitației. Aerul sau alte bule descompuse din lichid au efecte diferite asupra cavitației decât cele cu aburi.
Bulele generate în timpul cavitației, când curg la presiune ridicată, scad în volum și chiar izbucnesc. Acest fenomen de dispariție a bulei în lichid cauzat de creșterea presiunii se numește colaps de bule.
https://www.wxxjyby.com/